現有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有關說法正確的是
A．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的pH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．將②加入③至恰好完全反應，則消耗體積為③＞②
科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
填寫下列空白：
(1)H2SO4的摩爾質量為 ；
(2)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為________。
(3)相等質量的CO和CO2，相同條件下的體積之比為 。
(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比
碳酸弱。則可以將
轉變為
的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（
混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中
=_____________。
（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C
．Na2CO3 D．MgSO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一反應：2A+B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v(正)＜v(逆)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
(3)寫出有機物A可能的結構簡式。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
1 mol 有機物A(分子式為C6H10O4)經水解得1 mol B和2 mol C；C經分子內脫水得D；D可發生加聚反應生成高聚物
CH2CH2
n。由此可知A的結構簡式為( )
A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)3COOCH3
C．CH3COO(CH2)2COOCH3 D．
CH3CH2OOC—COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中,每種物質各取1 mol,在足量的氧氣中燃燒,兩者耗氧量不相同
的是
A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸
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