有一反應：2A+B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v(正)＜v(逆)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定
含有NA個氧原子
D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數目為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇
時，需要經過下列哪幾步反應
A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代
C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分別加入少量Mg、NaOH、FeSO4固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中NH4+濃度的變化依次為
A．減小、增大、減小 B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小 D．減小、減小、增大[]
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有關說法正確的是
A．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的pH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．將②加入③至恰好完全反應，則消耗體積為③＞②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．－67.7 kJ /mol
B．－43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題
已知某有機物的相對分子質量為58，請回答：
(1)若該有機物為烴，且含有支鏈，則其名稱為________________________。
(2)若為結構中只含1個－CH3和一個官能團的含氧衍生物，則官能團的名稱為 。
(3)若為結構中有2個 — CH3含氧衍生物，則可能的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應，屬于同一反應類型的
是( )
A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應制丙醇；丙烯與水反應制丙醇
B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應制苯甲酸
C．1—氯環己烷制環己烯；丙烯與溴反應制1，2—二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．
若降溫，該反應的平衡常數
增大
D．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點c( 
Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。
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