Question

16．如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

• A． 只有在t₁℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
• B． t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而減小
• C． 在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液的溶質質量分數最大
• D． 把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，有晶體析出

Answer 1

分析 根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t₁℃和t₂℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t₁℃～t₂℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯誤；
C、在t₂℃時，硫酸鎂的溶解度處于最大值，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質的質量分數大，故C正確；
D、由于在t₂-t₃℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的增大而降低，因此把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．