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10.實驗探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系:
(1)如圖為電解水的實驗裝置.圖中A試管中收集到的氣體是H2,B試管中收集到的氣體是O2,二者的體積比是2:1.
(2)物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1.8g H2O電解,產(chǎn)生H2質(zhì)量為0.2g,物質(zhì)的量為0.1mol;產(chǎn)生O2的質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.05mol;二者物質(zhì)的量之比為2:1.

分析 (1)分析裝置圖可知與電源正極相連的電極為電解池陽極,與電源負極相連的電極為電解池陰極,水中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣,氫離子得到電子生成氫氣,電池反應為電解水;
(2)氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積比,結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算;

解答 解:(1)分析裝置圖可知與電源正極相連的電極為電解池陽極,與電源負極相連的電極為電解池陰極,水中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣,氫離子得到電子生成氫氣,電池反應為電解水,2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,二者的體積比是2:1,
故答案為:H2,O2,2:1;
(2)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,
     36        4     32
     1.8g    0.2g   1.6g
生成氫氣物質(zhì)的量=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol,
生成氧氣物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol,
二者物質(zhì)的量之比0.1:0.05=2:1
故答案為:0.2,0.1,1.6,0.05,2:1;

點評 本題考查了電解原理的理解應用,電極名稱和電極反應分析,化學方程式定量計算是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有H2和O2的混合氣體a L,經(jīng)點火反應后,其體積減小為b L(反應前后氣體的體積在同溫同壓下測定,且在100℃以下).計算混合氣體中H2和O2的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.有下列物質(zhì):①Fe;②CO2;③Na2O;④Ba(OH)2;⑤MgCl2;⑥AgCl;⑦H2SO4;⑧C2H5OH(酒精);⑨熔融氯化鈉;⑩Na2CO3溶液(用序號作答)
(1)屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦⑨;
(2)屬于非電解質(zhì)的有②⑧;
(3)既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),但是能導電的有①⑩.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應階段
稀鹽酸體積x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
則混合溶液中c(HCO3-)為(  )
A.1.00mol•L-1B.0.50mol•L-1C.1.50mol•L-1D.2.00mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.將1.42g Na2SO4溶于水中,要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需水的質(zhì)量為36g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反應中,NO是氧化劑,NH3是還原劑;N元素被氧化,N元素被還原;NO具有氧化性,NH3具有還原性;N2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖表示在沒有通風櫥收純凈的氯氣時設(shè)計的裝置,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.                         
(1)如果將過量二氧化錳與20mL120mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有熱使HCl大量揮發(fā);②酸變稀后不再發(fā)生反應.
(2)燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收過量氯氣,水槽中應盛放的液體是飽和食鹽水.
(3)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應關(guān)A開B;當氯氣純度合乎要求時,應關(guān)B開A;當氯氣收集完畢時,應關(guān)A開B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反應,而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應,現(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個氧化還原反應,則下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.c、d、f之比可能為16:1:3
B.一定有a=2e,b=e
C.若n(KClO):n(KClO3)=1:1,則a、b、c、d、e、f依次為8:4:6:1:4:1
D.若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”,其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.從海水中提取鎂時,涉及不到的化學反應是(  )
A.MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2OD.MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2

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同步練習冊答案
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