Question

10．實驗探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：
（1）如圖為電解水的實驗裝置．圖中A試管中收集到的氣體是H₂，B試管中收集到的氣體是O₂，二者的體積比是2：1．
（2）物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1.8g H₂O電解，產(chǎn)生H₂質(zhì)量為0.2g，物質(zhì)的量為0.1mol；產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.05mol；二者物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）分析裝置圖可知與電源正極相連的電極為電解池陽極，與電源負極相連的電極為電解池陰極，水中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣，氫離子得到電子生成氫氣，電池反應為電解水；
（2）氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積比，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；

解答 解：（1）分析裝置圖可知與電源正極相連的電極為電解池陽極，與電源負極相連的電極為電解池陰極，水中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣，氫離子得到電子生成氫氣，電池反應為電解水，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，二者的體積比是2：1，
故答案為：H₂，O₂，2：1；
（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
     36        4     32
     1.8g    0.2g   1.6g
生成氫氣物質(zhì)的量=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
生成氧氣物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
二者物質(zhì)的量之比0.1：0.05=2：1
故答案為：0.2，0.1，1.6，0.05，2：1；

點評 本題考查了電解原理的理解應用，電極名稱和電極反應分析，化學方程式定量計算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．