Question

5．將1.42g Na₂SO₄溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為36g．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算1.42g Na₂SO₄的物質的量，根據化學式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄），每100個水分子中溶有1個Na⁺，則n（H₂O）=100n（Na⁺），再根據m=nM計算需要水的質量．

解答 解：1.42g Na₂SO₄的物質的量為$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol×2=0.02mol
每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
所以需要水的質量為2mol×18g/mol=36g
故答案為：36．

點評 本題考查物質的量及有關濃度計算，題目難度不大，明確鈉離子與水分子之間的關系是解題關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．