分析 氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加人CaCO3固體、NaHCO3固體，導致微粒濃度的變化平衡發生移動，分析次氯酸的濃度變化，由此分析解答．
解答 解：氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加人CaCO3固體，因為HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據強制弱，碳酸鈣與生成的鹽酸和次氯酸都要反應，所以HClO的濃度減小，而NaHCO3固體只與鹽酸反應，氫離子濃度減少，平衡正向移動，次氯酸的濃度變大，故答案為：加人CaCO3固體次氯酸的濃度減小，原因是：次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子的酸性，兩者反應消耗次氯酸；加人NaHCO3固體次氯酸的濃度增大，原因是：氫離子濃度減少，平衡正向移動，次氯酸的濃度變大．
點評 本題考查氯氣的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難道不大．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 硫酸工業中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響 | |
| B． | 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同 | |
| C． | 3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0 | |
| D． | 合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題
，AB2所含化學鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | |
| B． | 已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| C． | 電解稀硫酸可能發生反應：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| D． | 以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Z2+能促進水的電離 | |
| B． | 常見單質的熔點：X＞Z＞Y | |
| C． | 若元素R的某種微粒R2-，則R不一定與Y同主族 | |
| D． | Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數目為1.5N | |
| B． | 足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應．可生成NA個SO2分子 | |
| C． | 標準狀況下．將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉移的電子數為0.5NA | |
| D． | 常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數為3NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | V=40 | |
| B． | c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O） | |
| C． | d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） | |
| D． | NH3•H2O的電離常數K=10-4mol•L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液 | |
| B． | 石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液 | |
| C． | 鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液 | |
| D． | 石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質 | |
| B． | 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應 | |
| C． | 化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵 | |
| D． | 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態 |
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