Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下.11.2LNH₃中含有N一H鍵的數目為1.5N
• B． 足量的銅與含2mo1H₂SO₄的濃硫酸充分反應．可生成N_A個SO₂分子
• C． 標準狀況下．將11.2LC1₂通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉移的電子數為0.5N_A
• D． 常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數為3N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、標況下，11.2L氨氣的物質的量為0.5mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.5mol氨氣中含1.5N_A條N-H鍵，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故2mol濃硫酸不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、標況下11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.5mol氯氣轉移0.5N_A個電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故為3N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意物質結構的特點和公式的運用．