用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈小）。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內H2S的含量，但有很高的靈敏度�，F要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的（ ）
A．Na2SO3溶液 B． HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：
②AlCl3產品的純度為
（5）工業上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是
A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H＋濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數，溶液pH變化：甲＝乙
C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[選修3：物質結構與性質]
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有_________種，屬于d區的元素有____________種。
（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為____________；
（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小 |
B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示： |
C．氮的第一電離能大于氧 |
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小 |
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是（ ）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標
準狀況下CO2氣體22.4 L
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，則B為CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可
能是氨水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題
在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發生反應：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。
(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。
(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知相關數據如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量／kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是
A．404 B．72 C．230 D．200
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意 ．
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，每個晶胞中分攤2個鉀原子