Question

10．將190gNa₂CO₃與NaHCO₃的混合物加熱使其充分反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥后，測得氣體為11.2L（標況），問：
（1）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少克？
（2）充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應(yīng)生成的氣體可計算混合物中NaHCO₃質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出其分解生成的碳酸鈉，從而可計算出反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g       106g    22.4L  
m                 11.2L
所以m=$\frac{11.2L×168g}{22.4L}$×168g=84g，
則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：190g-84g=106g，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是106g；
（2）充分加熱后剩余固體為碳酸鈉，84g碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為：$\frac{84×106}{168}$g=53g，
則剩余固體的質(zhì)量為：106g+53g=159g，
答：充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為159g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．