Question

19．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L ^-1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H₂SO₄ ③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　　）

• A． 其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
• B． 其溶液中由水電離出的（H⁺）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
• C． 上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
• D． 上述溶液中能促進水的電離是只有④

Answer 1

分析 溫度相同時水的離子積常數相同，酸或堿抑制水電離，根據氫離子濃度或氫氧根離子濃度結合水的離子積常數計算水電離出的氫離子濃度．

解答 解：醋酸是弱電解質，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強堿與一元強酸對水的抑制程度相同，
離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H⁺）的大小關系是④＞③＞①=⑤＞②，故A錯誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進水的電離，故C錯誤，D正確，故選BD．

點評 本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．