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14．根據所學化學知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時，不能和下列化肥混合使用的是（　�。�
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

分析 由題意，草木灰是農村廣泛使用的農家鉀肥，它的水溶液呈堿性；銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，據此進行分析判斷．

解答 解：A、草木灰的水溶液呈堿性，NH4HCO3屬于銨態氮肥，不能與草木灰混合施用，故A選；
B、氯鉀屬于鉀肥，能與草木灰混合施用，故B不選；
C、CO（NH2）2屬于有機氮肥，能與草木灰混合施用，故C不選；
D、硝酸鉀是強酸強堿鹽與碳酸鉀不反應，能與草木灰混合施用，故D不選；
故選A．

點評 本題難度不大，了解銨態氮肥的性質（與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效）即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．則下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
D．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為，反應類型為消去反應．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀　　　　　　　b．紅外光譜儀　　　c．元素分析儀       d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　　）
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果．下列掩蔽方法和分析結果正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結構簡式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH=2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應該用100mL．
3．若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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