【題目】化學與人類文明進步息息相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料
B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽
C. 2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料
D. 城市公交系統推廣的清潔燃料壓縮天然氣“
”、液化石油氣“
”，主要成分都是烴
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(
A. 在0~a范圍內，只發生中和反應
B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
C. a = 0.3
D. ab段發生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是____________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
注意事項：
1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。
2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。
3、保質期為一年。
“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是（ ）
A. 離子半徑：
B. Z和Y形成的化合物可能含有非極性鍵
C. 氫化物的穩定性：
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：
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【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應的氧化劑是____；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是____。
（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。
Ⅱ.我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。
（2）根據計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。
① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時仰視容量瓶讀數
C．定容時俯視容量瓶讀數
D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
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【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機 酸 ，其結構簡式 為
， 其電離常數K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請回答下列有關問題：
①設計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強：___。
②設計實驗證明檸檬酸為三元酸：___。
(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。
①氧氣應從 c 處通入，則電極 Y 上發生反應的電極反應式為___。
②二甲醚(CH3OCH 3 )應從 b 處通入，則電極 X上發生反應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，轉移的電子數是___；若反應中轉移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為
的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應
，測得反應的相關數據如下：
容器 | 容器Ⅰ | 容器Ⅱ | 容器Ⅲ |
反應溫度 | 600 | 600 | 800 |
反應物投入量 |
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平衡 |
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平衡 |
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平衡體系總壓強 |
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物質的轉化率 |
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平衡常數K |
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下列敘述正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。
已知：①氯氣與堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。
(3)裝置丁中發生反應的化學方程式為_____________________。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學方程式表示）。
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。
②為提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任寫一種即可）。
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