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16.物質的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是(  )
A.Na2CO3      NaHCO3       NaCl      NH4Cl
B.Na2CO3      NaHCO3       NH4Cl     NaCl
C.(NH42SO4   NH4Cl        NaNO3      Na2S
D.NH4Cl     (NH42SO4      Na2S       NaNO3

分析 先是根據溶液的酸堿性將溶液分為三部分:酸性的、堿性的、中性的,再利用弱離子的水解程度:越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可.

解答 解:A.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強,而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,為pH由大到小的順序排列,故A不選;
B.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強,而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,pH由小到大的排列順序為:NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3,故B不選;
C.(NH42SO4、NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強,pH最小,而NaNO3為中性,Na2S水解顯堿性,為pH由小到大的順序排列,故C選;
D.根據C可知,四種溶液的pH由小到大的順序為:NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S,故D不選;
故選C.

點評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應用,把握離子水解的應用及溶液酸堿性與pH的關系為解答的關鍵,注意酸或是堿越弱,其陰離子水解程度越大,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是( 。
A.鋅是負極,其質量逐漸減小B.氫離子在銅表面被還原
C.電子從鋅片經導線流向銅片D.電流從鋅片經導線流向銅片

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.以石墨電極電解200mL CuSO4溶液,電解過程中電子轉移物質的量n(e-)與產生氣體體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示.下列說法中,正確的是(  )
A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B.電解后所得溶液中c(H+)=1 mol/L
C.當n(e-)=0.6 mol時,V(H2):V(O2)=2:3
D.向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復為電解前的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.分析下表中的四個熱化學方程式,判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是(  )
“嫦娥一號”發射火箭燃料液氫(H2①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8③C3H8(l)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1
A.-571.6 kJ•mol-1,-2221.5kJ•mol-1
B.-285.8 kJ•mol-1,-2013.8 kJ•mol-1
C.-285.8 kJ•mol-1,-2221.5 kJ•mol-1
D.-241.3 kJ•mol-1,-2013.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖是酷似奧林匹克旗中五環的一種有機物,被稱之為奧林匹克烴,下列說法正確的是( 。
A.該有機物屬于苯的同系物
B.1mol該有機物最多可以和15molH2反應
C.該有機物的一氯代物有一種
D.該有機物完全燃燒生成H2O 的物質的量小于CO2的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關熱化學反應的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.將CH4設計成燃料電池,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)

(1)B(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
(2)當消耗甲烷的體積為11.2L(標準狀況下)時,則導線中轉移電子的物質的量為4mol,消耗KOH的質量為56g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質量、同體積的鋅片,同濃度鹽酸做了下列平行實驗:
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現氫氣發生的速率變化如圖所示:
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業鹽酸中,發現放出氫氣量減少.
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應,發現反應速率加快.
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,同樣生成氫氣速率加快.
問題:
(A)試分析實驗一中t1~t2速率變化的主要原因是因為反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快,t2~t3速率變化的主要原因是因為隨反應進行,鹽酸的濃度減小較大,反應速度減慢
(B)實驗二放出氫氣量減少的原因是(用所發生的離子反應的方程式表示)Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
(C)某同學認為實驗三和四反應速率加快原因是相同的,這個原因是均為原電池的存在
(D)在中學化學實驗室的條件下,寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉,加熱,增大鹽酸的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應,為了減慢反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( 。
A.升高溫度B.加入氯化鈉溶液C.加入Na2CO3溶液D.加入濃鹽酸

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