Question

1．下列有關熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+（2×283.0）kJ/mol
• C． 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

分析 A、依據中和熱概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析判斷；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，反應方向改變焓變符號改變；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．

解答 解：A、中和熱概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反應的△H=+2×283.0 KJ/mol，故B正確；
C、1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應用，反應自發進行的判斷依據，掌握和理解概念實質是解題關鍵，題目難度中等．