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1．

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl₂含量，其中電解質是Ag⁺可以自由移動的固體物質．下列分析不正確的是（　　）

	A．	電子經外電路流向Pt電極
	B．	正極反應：Cl₂+2e^-+2Ag⁺=2AgCl
	C．	電池工作時，電解質中Ag⁺數目減少
	D．	空氣中c（Cl₂）越大，Ag極消耗速率越快

分析 Ag電極為負極發生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，據沉淀質量測定氯氣含量，據此分析．

解答解：Ag電極為負極發生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發生還原反應生成氯離子，
A、電子從負極流向正極Pt，故A正確；
B、氯氣在正極發生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，反應為：Cl₂+2e^-+2Ag⁺=2AgCl，故B正確；
C、Ag電極為負極發生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，所以電池工作時，電解質中Ag⁺數目不變，故C錯誤；
D、反應原理是Ag與氯氣反應，所以空氣中c（Cl₂）越大，Ag極消耗速率越快，故D正確；
故選C．

點評本題考查了原電池原理的應用，注意電解反應類型和電子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）用電子式表示下列物質：CH₄

，CaCl₂

，NaOH

Na₂O₂

．
（2）用電子式表示下列物質的形成過程．
NH₃：

；
CO₂：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　　）

A．	B．	C．	D．

平衡后升溫， NO₂含量降低	0～2s內， v（O₃）=0.2 mol•L^-1•s^-1	V_正：b點＞a點 b點：v_逆＞v_正	恒溫，t₁時再充入O₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．
（1）若已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（反應熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應的反應熱．
（2）該化學平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是移走生成物N₂和（或）CO₂．
（5）下列各項能判斷該反應t₁時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，當A極消耗標況下1.12L O₂，水管增重的質量是6.5克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結合生成葉綠素（圖B）等多種物質．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp³、sp²
（2）下列有關葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項序號）．
A．圖1中1-5號C中有三個具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe²⁺合即可形成血紅素，Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數比為1：1．由分子結構推測，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進人人體后產生的CN^-能使人迅速中毒，請舉出兩種CN^-的等電子體N₂、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
	C．	0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

氮化鋁（AIN）是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．化學研究性學習小組為測定該產品中氮化鋁的質量分數，取一定量的氮化鋁產品，進行以下實驗．已知：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑：
同學們設計的實驗裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精 b．苯 c．四氯化碳 d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實驗測得的NH₃的體積將c （填字母）．
a．偏大 b．偏小 c．不受影響
（3）導氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶內壓強，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測定的NH₃的體積．
（4）實驗中取該氮化鋁產品m g，實驗測得氨的體積為n L（已折算成標準狀態），則該氮化鋁產品中的質量分數為$\frac{41n}{22.4m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（　　）

	A．	灼熱的碳和二氧化碳的反應		B．	Ba （OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合
	C．	生石灰和水反應		D．	CaCO₃分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．蘋果酸是飲料果醋的成分之一．下列合成聚蘋果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產生4.48L CO₂（標準狀況）．
②蘋果酸能發生消去反應．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH₂OH
④RCH₂Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH₂COOH
⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個峰．
請回答下列問題：
（1）蘋果酸的結構簡式為．B的名稱是1，4-丁二酸．
（2）實驗室制備Y的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
由F制蘋果酸可能發生的有機反應類型為氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能團名稱是．
（4）寫出化學方程式：無用①蘋果酸制備聚蘋果酸：n

$\stackrel{一定條件下}{→}$

+nH₂O；
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應：

+2Cu₂O↓．
（5）T是蘋果酸的同分異構體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基連接在同一種碳原子上的有機物不穩定．寫出T可能的結構簡式：

．

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