Question

11．下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中離子濃度關系：C（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
• D． 常溫下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液學生堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
C．硝酸根離子和鈉離子都不水解，則c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，次氯酸根離子與氫離子生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．濃度相等時，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．硝酸鈉溶液中加入鹽酸后，鈉離子和硝酸根離子都不水解，則c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，次氯酸能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．