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19．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
	B．	焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發反應
	C．	對于給定條件下反應物之間同時發生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率
	D．	綠色化學的核心是利用化學原理對產生的環境污染進行治理

分析 A．共價化合物只含有共價鍵；
B．根據△H-T△S＜0來判斷反應的自發性；
C．催化劑具有選擇性；
D．綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染．

解答解：A．共價化合物只含有共價鍵，如含有離子鍵，則一定為離子化合物，故A正確；
B．焓變小于0而熵變大于0的反應，△H-T△S＜0，反應肯定是自發的，故B正確；
C．催化劑只能對主反應即生成目標產物的那個反應起起作用，這樣在轉化率一定的時候的確目標產物的比例會加大，并不是催化劑對所有反應都能同等程度促進，故C正確；
D．綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查較為綜合，多角度考查化學鍵、化學反應與能量、催化劑以及環境污染等知識，側重于化學與生活、生產、環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應的化學方程式

；D→E的反應類型取代反應．
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的結構簡式為

．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式

．
①分子中含有兩個苯環，能發生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環境的氫
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（

）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH₃COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
	B．	25℃時，水電離出來的c（H⁺）均為 10^-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH
	C．	25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＞NaCN
	D．	25℃時，量取100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH^-）＞10^-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

硼是新型無機材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是N（填元素符號），其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p³，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構．寫出環硼氮烷分子結構式

．
（4）BF₃用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF₃ 分子中，F-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp²雜化； BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

某新型電池NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時Na⁺從b極區移向a極區
	B．	a極上的電極反應式為：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O
	C．	b極上的電極反應式為：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O
	D．	每消耗3molH₂O₂，轉移3mole^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO₂的全過程．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO、CO₂均屬于酸性氧化物
	B．	形成化學鍵時需吸收能量
	C．	釕催化劑可以改變該反應的焓變
	D．	CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④1mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結構簡式或名稱
（1）CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃2，2，3，3-四甲基戊烷
（2）

2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）

4-甲基-2-戊烯
（4）

乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

（7）鄰羥基苯甲酸

（8）2，4，6-三甲基苯乙烯

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為1.60N_A（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖2所示：請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式：MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe₂O₃．

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