Question

25℃時，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是（　　）

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A、酸的強度：HF＞H₂CO₃
• B、由水電離產生的c（H⁺）：①=②
• C、溶液中酸根離子濃度：c（F^-）＞c（HCO₃^-）
• D、序號④中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據越弱越水解結合③④的PH判斷；
B．根據①②的PH判斷；
C．根據越弱越水解結合③④的PH判斷；
D．根據物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO₃的PH8.4，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據越弱越水解，所以酸的強度：HF＞H₂CO₃，故A正確；
B．①NaCl呈中性，則水水電離產生的c（H⁺）=10^-7②CH₃COONH₄呈中性，但是由于互促水解導致的，所以水的電離一定大于10^-7，故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO₃的PH8.4，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據越弱越水解，所以溶液中酸根離子濃度：c（F^-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D．根據物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解規律原理，能夠根據物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．