Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：下列判斷不正確的是（　　）

實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

• A、實驗①反應后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、實驗②反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺
• C、實驗②反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
• D、實驗①反應后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．酸和堿等濃度等體積混合反應恰好反應生成鹽，鹽溶液顯堿性證明，酸是弱酸，酸根離子水解；
B．依據溶液中電荷守恒、鹽的水解原理分析判斷；
C．依據混合后溶液pH=7 常溫下呈中性時弱酸過量，結合溶液中物料守恒判斷，注意混合液體積是混合前2倍；
D．根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），HA為弱酸，溶液中A^-離子部分水解，則：c（K⁺）＞c（A^-），所以溶液中離子濃度大小為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．混合后溶液pH=7 常溫下呈中性，則弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強酸濃度大于0.2mol/L，實驗②反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞

0.2

2

mol/L=0.1 mol/L，故C正確；
D．根據電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，能夠根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．