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3．化學反應Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反應類型是（　　）
A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應

分析 Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3為單質、化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，以此來解答．

解答 解：A．反應物有兩種，不屬于分解反應，故A不選；
B．為單質、化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故B選；
C．反應物、生成物均有單質，不屬于復分解反應，故C不選；
D．生成物有兩種，不是化合反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查基本反應類型，為高頻考點，把握物質的種類、反應分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性．現有如下三個反應，請寫出鹽酸在下列反應中，分別表現什么性質：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學四次測定的V數據如表：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是BC．
反應大氣固氮工業固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業固氮非常容易進行
B．人類大規模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2?N2O4．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應達到平衡后四氧化二氮的體積分數為25%，
③達到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，此時有關反應的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質量為M g．mol-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L-1
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體　②Ca（OH）2固體　③KNO3固體　④SO2　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO3溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸鋇固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關混合物的分離方法中，正確的是（　　）
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
B．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
C．除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數目為1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應 （寫出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數為4NA
B．標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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