Question

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   工業上用氯氣通入石灰乳制漂白粉：2Ca（OH）₂+Cl₂=Ca（ClO）₂+Ca²⁺+Cl^-+2H₂O
2. B.
   向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的粒子：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
3. C.
   用Na₂S除去廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓
4. D.
   用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O=2NH⁺₄+SO^2-₃

Answer 1

A
分析：A、氯氣通入石灰乳制漂白粉，次氯酸鈣是可溶于水的鹽；
B、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用；
C、硫化汞是難溶于水的沉淀；
D、氨水顯堿性，能和酸性氣體反應．
解答：A、氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca（OH）₂+Cl₂=2ClO^-+2Ca²⁺+Cl^-+2H₂O，次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，故A錯誤；
B、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，原理是：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C、Na₂S中的鈉離子和廢水中的Hg²⁺反應生成的硫化汞是難溶于水的沉淀，即Hg²⁺+S^2-=HgS↓，故C正確；
D、氨水顯堿性，能和酸性氣體二氧化硫反應生成鹽，即SO₂+2NH₃+H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現在考試的熱點，難度不大．