Question

下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好為中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量H₂S氣體：OH^-+H₂S?HS^-+H₂O

C．稀HNO₃與Cu片反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-?3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl^-+2H₂O?H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析：A．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好為中性，產物為硫酸鋇沉淀和中性硫酸鈉和水；
B．用NaOH溶液吸收少量H₂S氣體，氫氧化鈉過量，不可能存在硫氫根離子；
C．稀HNO₃與Cu片反應，生成NO；
D．以惰性電極電解KCl溶液，陽極氯離子放電，陰極H₂O電離出的氫離子放電．

解答：解：A．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好為中性的化學反應方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．用NaOH溶液吸收少量H₂S氣體，氫氧化鈉過量，化學反應方程式為：2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O，離子方程式為：2OH^-+H₂S═S^2-+2H₂O，故B錯誤；
C． 稀HNO₃與Cu片反應，化學反應方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．以惰性電極電解KCl溶液，化學反應方程式為：2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O═H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了離子方程式的書寫技巧，重點關注離子反應方程式中的化學式、離子符號書寫是否正確，以及電荷守恒是否，反應是否符合反應實際．