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16.有機物燃燒時可能產生一定量的黑煙,下列各組有機物在相同的外界條件下燃燒時,產生的黑煙最濃的一組是(  )
A.CH3-CH2OH和H2B.CH4和CH3CH2CH3
C.CH2═CH2和CH2═CH-CH3D.和H-C≡C-H

分析 在相同的外界條件下燃燒時,產生的黑煙最濃,說明有機物中含碳量最高,分析有機物的含碳量比較判斷.

解答 解:A.CH3-CH2OH和H2燃燒發出藍色火焰,無黑色煙,故A錯誤;
B.CH4和CH3CH2CH3  是烷烴燃燒發出藍色火焰,無黑色煙,故B錯誤;
C.CH2═CH2和CH2═CH-CH3 為烯烴,含碳量高于烷烴,燃燒冒黑煙,但含碳量小于苯和乙炔,故C錯誤;
D.和H-C≡C-H的含碳量最高,產生的黑煙最濃,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了有機物含碳量的分析判斷,主要是產生黑煙和含碳量有關,注意知識積累,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中,下列說法錯誤的是(  )
A.燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.不用溫度計
C.冷凝水應該是下進上出,與蒸汽的流向相反
D.開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.氯氣通入水中,有化學鍵的斷裂與形成
B.MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵
C.NH3和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.CO2和SiO2晶體都是由分子構成的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱.
步驟③:過濾,步驟⑤:萃取.
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是C.(填編號)
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來的,在工業中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發皿.請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點燃;
化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進行下列實驗.若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為3.36L,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質量是2.7g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48KJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.①的產物比②的產物穩定
B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00KJ•mol-1
C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),發生反應時放熱9.48KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列分子式表示的物質,不具有同分異構體的是(  )
A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H6

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.標準狀況下有如下氣體:①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是(  )
A.體積:②>③B.密度:④>①C.質量:③>①D.氫原子個數:①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算.
(1)0.6g H2中含有氫原子的物質的量為0.3mol.
(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為2:1.
(3)100mL硫酸鈉溶液中,n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=1mol/L.
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子,此氯化物的摩爾質量為95g/mol,該金屬元素的相對原子質量為24.
(5)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應,生成Fe的質量為11.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有M、N、P、E四種金屬,①M+N2+=N+M2+;②M、P用導線連接放入稀鹽酸中,M表面有大量氣泡;③電解過程中,陰極存在N2+和E2+兩種離子時,E2+優先放電.則四種金屬的活動性由強到弱的順序為(  )
A.E、N、M、PB.M、N、P、EC.P、M、N、ED.P、N、M、E

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