Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數都是0.3N_A
• B、次氯酸光照分解產生22.4mL氣體（標準狀況下），轉移電子數為0.002N_A
• C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數為0.6 N_A
• D、0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有Cl^-總數為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據n=

m

M

計算各物質的物質的量，每個CO₂、N₂O分子都含有3個原子，據此計算原子物質的量，再根據N=nN_A計算原子數目；
B．發生反應2HClO=2HCl+O₂，產生的氣體為HCl、O₂，根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，進而計算氧氣的物質的量，反應中氧元素化合價由-2價升高為0價，據此計算轉移電子物質的量，再根據N=nN_A計算轉移電子數目；
C．根據n=

m

M

計算4.6g乙醇的物質的量，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，進而計算C-H鍵物質的量，再根據N=nN_A計算C-H鍵數目；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.6mol/L，氯離子數目與溶液的體積有關．

解答： 解：A.4.4g CO₂和4.4g N₂O的物質的量物質的量都是

4.4g

44g/mol

=0.1mol，每個CO₂、N₂O分子都含有3個原子，故二者含有原子物質的量都為0.1mol×3=0.3mol，二者含有原子數目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正確；
B．發生反應2HClO=2HCl+O₂，產生的氣體為HCl、O₂，生成混合氣體的物質的量為

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，故生成氧氣的物質的量為0.001mol×

1

3

，反應中氧元素化合價由-2價升高為0價，故轉移電子數目為0.001mol×

1

3

×4×N_Amol^-1=0.0013N_A，故B錯誤；
C．4.6g乙醇的物質的量為

4.6g

46g/mol

=0.1mol，每個乙醇分子含有5個C-H鍵，C-H鍵物質的量為0.1mol×5=0.5mol，含有C-H鍵數目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C錯誤；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.6mol/L，氯離子數目與溶液的體積有關，溶液體積未知，不能確定鐵離子的數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意對公式的理解，D選項為易錯點，容易忽略溶液的體積．