Question

下列化學用語或說法正確的是（　　）

• A、向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol
• B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• C、由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-一定能大量共存
• D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關計算,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時硫酸根離子全部沉淀；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
C、由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液，可能是算溶液或堿溶液；
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子為氯氣．

解答： 解：A、KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時硫酸根離子全部沉淀；KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液按照1：2反應，鋁離子全部反應為偏鋁酸鉀，沉淀為硫酸鋇為2mol，故A正確；
B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C、由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是酸或堿溶液，酸溶液中NO₃^-把I^-氧化為碘，所以不一定能大量共存，故C錯誤；
D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子生成氯氣，也可以氧化過氧化氫生成氧氣，不能證明過氧化氫具有還原性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要是酸式鹽和堿反應的量不同產物不同的分析，水的電離平衡影響因素分析判斷，氧化還原反應的理解，題目難度中等．