Question

2．某二價金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數分別為12、13和14，且含13個中子的同位素的摩爾分數為10.13%，又知：1.216g R單質與足量鹽酸發生反應，在標準狀況下放出1.12L氫氣．試計算：
（1）R元素的相對原子質量；
（2）含12個中子的同位素的摩爾分數．

Answer 1

分析 （1）設R元素相對原子質量為a，根據電子轉移守恒列方程計算；
（2）根據相對原子質量可以確定R元素，進而確定其質子數，計算各同位素質量數，設含12個中子的同位素的摩爾分數為x，則含14個中子的同位素的摩爾分數為（1-x-10.13%），根據元素相對原子質量列方程解答．

解答 解：（1）設R元素相對原子質量為a，根據電子轉移守恒：$\frac{1.216}{a}$×2=$\frac{1.12}{22.4}$×2，解得a=24.32，
答：R元素相對原子質量為24.32；
（2）由相對原子質量可知，R為Mg元素，中子數分別為12、13和14的Mg的質量數分別為24、25、26，設含12個中子的同位素的摩爾分數為x，則含14個中子的同位素的摩爾分數為（1-x-10.13%），則：24x+25×10.13%+26×（1-x-10.13%）=24.32，解得x=78.935%，
答：含12個中子的同位素的摩爾分數為78.935%．

點評 本題考查化學方程式計算、相對原子質量，難度不大，注意掌握原子的相對原子質量、近似相對原子質量與元素相對原子質量、近似相對原子質量．