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12．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據分析，下列說法中不正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學環境只有一種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發生反應
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

分析 中含5個C、4個H，分子中含碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C5H4，故A正確；
B．分子結構對稱，只含有1種H原子，故B正確；
C．含2個C=C，C=C與氫氣以1：1加成，1molX在一定條件下可與2mol氫氣發生反應，故C正確；
D．含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，注意選項B中含1種位置的H，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．針對節能減排，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（　　）
A．采用電解水法制取無污染的氫能B．完善煤液化制取汽油的技術
C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進一步提高石油加工工藝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為C．樣品②中氧化銅質量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過濾相比，抽濾的優點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳，H2Z的結構式是H-S-H
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵
C．H2Z比HY的穩定性強             
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質與H2Z水溶液反應會將Z單質置換出來，請寫出該反應的化學方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數約為（　　）
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣的相對分子質量大于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某二價金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數分別為12、13和14，且含13個中子的同位素的摩爾分數為10.13%，又知：1.216g R單質與足量鹽酸發生反應，在標準狀況下放出1.12L氫氣．試計算：
（1）R元素的相對原子質量；
（2）含12個中子的同位素的摩爾分數．

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