Question

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W₂X和WX兩種化合物。

回答下列問題：

（1）X能與原子序數最小的元素形成原子個數比為1：1的分子，該分子的電子式為      。

（2）W²⁺的核外電子排布式為           。

（3）Z單質能溶于水，水液呈    色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                      。

（4）Y、Z元素的第一電離能Y    Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為           。

（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：

 2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1

 N₂(g)+X₂(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol^-1

2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1

寫出NX₂與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態物質的熱化學方程式：         。

（6）Y與磷原子形成P₄Y₃分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P₄Y₃分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數分別為    個、    個。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1）   (2分)

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2分)

（3）黃綠    （1分）    Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（2分）

（4）<    （1分）原子晶體（1分）

（5）NO₂(g)+4CO(g)= N₂(g)+4CO₂(g)    ΔH =-1208.53 kJ·mol^-1     (3分)

（6）6   (2分)   3   (2分)

【解析】

試題分析：地殼中含量最多的為氧,而X、Q同主族，Y和X、Z、Q均相鄰,故X、Y、Q同族，且Y在中間,則Y為硫，Q為硒，又Y、Z相鄰，且Z的原子序數大于Y,故Z為氯，W有7個能級,分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級沒有未成對電子，則3d能級上有10個電子，根據其形成的兩種氧化物確定其為銅。

（1）O能與原子序數最小的元素H形成原子個數比為1：1的分子H₂O₂。

（2）Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（3）Z的單質為氯氣，水溶液呈黃綠色；在氯水中通人SO₂，發生氧化還原反應，溶液顏色褪去。

（4）同一周期從左至右電離能逐漸升高，故S<Cl；SiO₂為典型的原子晶體。

（5）根據蓋斯定律可以計算得到反應熱，寫出熱化學方程式。

（6）可以想象為在P₄(正四面體結構)分子中的每個P-P鍵中放入一個S原子，故有6個極性鍵、3個非極性鍵。

考點：本題以元素推斷為基礎，考查原子結構、分子結構、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律等知識。