Question

（15分）X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和。請回答下列問題：

(1)X、W的元素符號依次為          、          ；

(2)寫出Y₂的電子式____________________；

(3)WZ₂與XZ₂分子的空間結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式）；

(4)Q在元素周期表       區（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                             ，在形成化合物時它的最高化合價為             。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）C    S            （各2分）（2）（2分）

（3）V形          直線形    SO₂  （各1分）

（4）d（2分）           3d⁵4s¹    （2分）     +6（2分）

【解析】根據元素的結構和性質可判斷，X、Y、Z、W、Q 五種元素分別是C、N、O、S、Cr。

（2）氮氣中含有3對電子對，所以電子式為。

（3）SO₂和CS₂中中心原子含有對孤對電子分別是2對和0，所以前者是V形，后者是直線型。由于水水極性分子，所以根據相似相溶原理可知SO₂在水中的溶解度大。

（4）區大名稱來自于按構造原理最后填入電子的能級的符號，所以根據構造原理可知，鉻元素是d區，其外圍電子排布式為3d⁵4s¹  。外圍電子共計6鉻，所以最高價是＋6價。