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4.在乙醇的化學性質中,各反應的斷鍵方式不正確的是(  )
A.與濃硫酸混合加熱至170℃,斷②⑤B.與氫鹵酸反應斷②
C.分子間脫水斷①或②D.與醋酸反應斷②

分析 A.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發生消去反應,斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵;
B.乙醇和濃氫溴酸混合加熱,發生取代反應;
C.乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時,發生分子間脫水,斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵;
D.酯化反應中,酸去羥基,醇去氫.

解答 解:A.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時,發生消去反應,生成乙烯,反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O,故乙醇斷鍵的位置為:②和⑤,故A正確;
B.乙醇與濃氫溴酸反應,生成溴乙烷和水,乙醇斷裂②鍵,故B正確;
C.乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時,發生分子間脫水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O,故乙醇斷鍵的位置為①和②,故C正確;
D.與醋酸、濃硫酸共熱時,發生酯化反應,醇脫H,O-H鍵斷裂,即鍵①斷裂,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重醇性質的考查,注意發生的反應及化學鍵的斷裂位置,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)<c(Na+
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等,放出H2的速率不等
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按圖裝置進行制取

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:關閉分液漏斗活塞,打開K1、K2,然后向①、⑤中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若①、⑤處有氣泡,停止加熱,一段時間后,①、⑤干燥管內形成一段穩定的水柱,說明整套裝置氣密性良好
(2)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒(填儀器名稱)
(3)裝置③的作用安全瓶,防倒吸
(4)裝置④中發生反應的離子方程式為:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
(5)如果撤去④中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是NaClO3、NaCl
(6)反應后,經以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體.
I、55℃蒸發結晶;ii、趁熱過濾;iii、…;iv、低于60℃干燥,得到成品寫出步驟iii的具體操作:將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒過沉淀,待水自然流盡后,再次加水,重復2-3次
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(7)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4.產生Na2SO4最可能的原因是a
a.②中有SO2氣體產生,并有部分進入④裝置內
b.②中濃硫酸揮發進入④中與NaOH中和
c.②中的硫酸鈉進入到④裝置內
(8)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發生如下反應:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時,溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol(用含c、V的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某同學用氯氣消毒的自來水配制下列溶液,不會引起藥品明顯變質的是(  )
A.KOHB.AgNO3C.MgCl2D.Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質
B.用高錳酸鉀溶液不可以鑒別直餾汽油和裂化汽油
C.有機物均含有C元素,但不是所有有機物均能發生燃燒反應
D.煤的氣化、液化、干餾都屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質中后,質量大于ag的是(  )
A.澄清石灰水B.無水乙醇C.鹽酸D.一氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中都含有氫元素,按照已學知識判斷其中屬于酸的是(  )
A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.按要求回答下列問題:
I.將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).經5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(L•min).則:
(1)x=2.
(2)前5min內B的反應速率v(B)=0.05mol/(L•min).
(3)平衡時A的轉化率為50%.
II.水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H.
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應是吸熱反應.
(5)上述反應在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應速率(ν)隨時間的變化如下圖所示,填出對應的編號.
①縮小容器體積b; ②降低溫度f
(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)?CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)?Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2,該溫度下反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42•6H2O]是一種穩定的還原劑,其制備流程如圖1:

(1)硫酸濃度過大,反應過快同時會使FeSO4溶液中混有Fe3+(填離子符號).
(2)鐵粉中混有少量P、S等元素,反應過程中產生的氣體有刺激性氣味,實驗中應采取的措施在通風櫥里進行.
(3)鐵粉未完全反應,就得趁熱過濾,圖2中合適的過濾裝置是B.
幾種物質的溶解度(g/100gH2O)
物質0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
(NH42SO470.67375.478.08184.594.9
(NH42SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
(4)利用FeSO4與(NH42SO4制備(NH4)2Fe(SO42•6H2O的原理是由于(NH42Fe(SO42•6H2O溶解度較小,發生FeSO4+(NH42SO4+6H2O=(NH42Fe(SO42•6H2O,析出晶體(用化學方程式及必要的文字說明).
(5)將(NH42SO4晶體加入到FeSO4濾液中,加熱攪拌至全部溶解,再蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現時,靜置冷卻結晶,抽濾,用少量乙醇洗滌晶體2~3次,將晶體放在表面皿上晾干,最終得到的產品質量為19.6g,本次實驗產率為77.8%(本次實驗使用4.0g鐵粉,剩余0.4g未反應).

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