Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等
• D． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A．混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒分析；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的電離程度大于水解程度；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A．混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的電離程度大于水解程度，所以H₂A可能是弱酸，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，但反應的速率不等，故C正確；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查強弱電解質、弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質關鍵是電解質是否完全電離以及溶度積常數的應用，側重于考查學生的分析能力和應用能力．