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加熱分解Cu(OH)₂時，Cu(OH)₂應放在下列哪種儀器中加熱

A.
試管
B.
燒杯
C.
坩鍋
D.
燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結晶水，含化合物甲的礦物是工業上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結構式

O=C=O

，化合物丙的化學式

2CuCO₃?Cu（OH）₂

．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．另外，工業上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應方程式

SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O

．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現藍色絮狀沉淀，繼續滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，若再滴加數滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色．可見，該藍色絮狀沉淀物具有

．
A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．強還原性
請寫出與乙二醇反應的化學方程式（無機反應物用藍色絮狀沉淀物的化學式表示）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCO₃ 和Cu（OH）₂的混合物22.2g，可恰好完全溶解于100mL、4mol?L^-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質量（　　）

A．16.0g

B．24.0g

C．28.0g

D．30.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，能得到單質鐵的是（　　）

A、FeS₂在空氣中煅燒

B、Fe（OH）₃固體加熱分解

C、FeCl₃溶液中加入Cu粉

D、CO還原灼熱的Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

（1）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____________

____________ 。

（3）有同學指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環節，即應先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環節的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B.Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

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