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下列化學反應中，能得到單質鐵的是（　　）
A、FeS2在空氣中煅燒B、Fe（OH）3固體加熱分解C、FeCl3溶液中加入Cu粉D、CO還原灼熱的Fe2O3
分析：A．鐵的化學性質較活潑，FeS2在空氣中煅燒達到氧化鐵；
B．Fe（OH）3固體加熱分解生成氧化鐵和水；
C．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，不會得到金屬鐵；
D．一氧化碳具有較強還原性，在加熱條件下能夠從氧化鐵中還原出單質鐵．
解答：解：A．煅燒FeS2得到的是二氧化硫和氧化鐵，不會得到鐵單質，故A錯誤；
B．加熱氫氧化鐵固體得到的是氧化鐵，無法得到單質鐵，故B錯誤；
C．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不會得到金屬鐵，故C錯誤；
D．在加熱條件下，氧化鐵能夠被一氧化碳還原成鐵單質，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鐵的化合物的性質、鐵的冶煉原理，題目難度不大，注意掌握常見的鐵的化合物具有的化學性質，明確冶煉金屬鐵的反應原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變    B．2 v正(C)＝3 v逆(B)

C．A、B轉化率相等                 D． 物質D的質量不隨時間改變

（2）2 min后甲容器中的化學反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)＝________mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省南充高中高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________。
A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B轉化率相等                  D． 物質D的質量不隨時間改變
（2）2 min后甲容器中的化學反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。
（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)＝________mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是________。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)

C．A、B轉化率相等                  D． 物質D的質量不隨時間改變

（2）2 min后甲容器中的化學反應達到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉化率α甲(B)為________。

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)＝________mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：湖南省期末題 題型：填空題

如何降低大氣中CO2含量及有效地開發利用CO2是當前科學家研究的重要課題。
（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：
①從反應開始到3min，氫氣的平均反應速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦氣
D．使用更有效的催化劑 E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3+H+的電離平衡常數 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
(3)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表。請根據表中數據分析
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變)。
③增大的值，則生成乙醇的物質的量____(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用

右圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

①曲線O→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式解釋為

________________________________________________；

②曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是

________________________________________________。

A．蒸餾水B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

(2)．(8分)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是0.15 mol/(L•min)。

    ①B的反應速率V(B)=              

②X=              

③A在5min末的濃度是                

④10min后上述反應達最大限度，下列選項中一定能確定反應達最大限度的是     。


A.容器內氣體密度不變

B.容器內壓強不變

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