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如何降低大氣中CO₂含量及有效地開發利用CO₂是當前科學家研究的重要課題。

（1）科學家用H₂和CO₂生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：
①從反應開始到3min，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝__________；
②下列措施中一定能使CO₂的轉化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO₂ B．在原容器中再充入1molH₂ C．在原容器中充入1mol氦氣
D．使用更有效的催化劑 E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c(H₂CO₃)＝1．5×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO3

+H⁺的電離平衡常數 K＝__________ 。(已知：10^-5.6＝2．5×10^-6)
(3)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表。請根據表中數據分析

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變)。
③增大的值，則生成乙醇的物質的量____(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

（1）①0.25mol/Lmin；②BEF
（2）4.2×10^-7（3）①小于；②不變；③不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常溫下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為

2.7×10^-3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．H₂的轉化率為

75%

．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CDF

．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3分鐘時，同種物質的v_正與v_逆的關系：v_正

＞

v_逆（填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發展低碳經濟的是

（填序號）
A．提高原子利用率，發展綠色化學
B．大力發展汽車產業，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．

．
（3）CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，
則得CO₂和CH₂OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H₂）=

0.15mol/（L?min），

．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是

（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₂OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ?mol^-1
則：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=

+131.5kJ?mol^-1

．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl₂作催化劑，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，

n(H2)

n(CO2)

=a，則a的取值范圍為

3.2＜a＜3.25

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區一模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系壓強增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
①利用CO₂可制得純堿，純堿溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現象是

有沉淀析出

；產生此現象的原因是

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

．
（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應式為：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鎮江一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行

．

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