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10．汽車尾氣無害化處理的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應的能否自發發生？

分析 如能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0，以此解答該題．

解答 解：△G=△H-T△S=-113kJ/mol-[298K×（-143.5J/mol•K）]×10-3=-70.237kJ/mol＜0，所以能自發發生．
答：能自發進行．

點評 本題考查了反應自發進行判斷依據，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確H-T△S＜0判斷依據是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要途徑，發生的主要反應為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量產生相同體積的氣體所需時間．
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經濟利益．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　　）
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個手性碳原子
C．Z能發生加成反應、取代反應及消去反應
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．油脂在人體內完全水解的產物是高級脂肪酸和（　　）
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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同步練習冊答案
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