Question

下列排序不正確的是（　　）

• A、堿性Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
• B、微粒半徑Al³⁺＜F^-＜Cl^-
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H₂O＜NH₃＜CH₄
• D、熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石

Answer 1

分析：A．元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．電子層數(shù)越大，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小；
C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體．

解答：解：A．金屬性：Mg＜Na＜K，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故A正確；
B．核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以半徑Al³⁺＜F^-，電子層數(shù)越大，半徑越大，所以半徑：Al³⁺＜F^-＜Cl^-，故B正確；
C．非金屬：O＞N＞C，元素的非金屬性越強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故C錯誤；
D．一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，所以熔點：冰醋酸＜食鹽＜金剛石，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及晶體熔點的比較，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．