Question

下列排序不正確的是（　　）

• A、沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• B、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、熱穩定性：HF＞HCl＞HI＞HBr
• D、原子半徑：I＞Br＞Cl＞F

Answer 1

分析：鹵族元素從上到下，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，單質的熔沸點升高．

解答：解：A、鹵族元素從上到下，單質均屬于分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，故A正確；
B、鹵族元素從上到下，單質的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C、鹵族元素從上到下，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，HF＞HCl＞HBr＞HI，故C錯誤；
D、鹵族元素從上到下，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律，注意把握鹵素原子的結構及其性質．