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6.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物
(1)檢查淀粉是否完全水解,可以選用的試劑是c(選填字母)
a.石芯試液    b.淀粉碘化鉀溶液    c.碘水   d.銀氨溶液
(2)B是一種單糖,則B的名稱是葡萄糖;
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是答案:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解成兩分子D,兩分子D可以反映生成六元環(huán)酯,D的結(jié)構(gòu)簡式是答案:CH3CH(OH)COOH.

分析 淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,在乳酸菌作用下生成乳酸C3H6O3
(1)檢驗淀粉完全水解成葡萄糖,須證明無淀粉存在,碘水遇到淀粉會變藍;
(2)淀粉水解生成葡萄糖;
(3)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇;
(4)分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成兩分子乳酸C3H6O3,與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng),說明含有醛基和羧基.

解答 解:(1)淀粉遇碘變藍色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍色,則證明淀粉沒有完全水解;溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為:c;
(2)淀粉水解生成葡萄糖,故答案為:葡萄糖;
(3)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2,故答案為:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成兩分子乳酸C3H6O3,D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng),說明含有醛基和羧基,還含有甲基,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)COOH,故答案為:CH3CH(OH)COOH.

點評 本題考查有機物推斷及有機物結(jié)構(gòu)式的判斷,難度不大,側(cè)重考查學生分析推斷能力,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在如圖所示的三個相同的容器甲、乙、丙中進行如下反應(yīng):2NO+O2?2NO2
(1)若起始溫度相同,分別向三個容器中充入2mol NO和1mol O2,則達到平衡時各容器中NO的物質(zhì)的量分數(shù)由大到小的順序為甲乙丙(填容器編號);
(2)若保持乙的溫度和容積不變,向其投入2mol NO和1mol O2,而丙中投入2mol NO、1mol O2和2mol NO2,則達到平衡時,兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率:乙<(填“>”、“<”或“=”)丙.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.V L Fe2(S043溶液中含有a g S042-,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.對于數(shù)千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.

請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)A  ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物C
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物B     ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類D
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol•L-1的上圖中一種化合物的飽和溶液,可制得一種紅褐色的膠體.
①該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則制備成功,反之不成功.
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是電解質(zhì)溶液氫碘酸能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀.
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:(a)$\stackrel{(CH_{3}CO)_{2}O}{→}$
(b)$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑.      ②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是:ACD.
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大    B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D.既有酸性又有堿性
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是
(5)寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
a.與F具有相同的官能團   b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位.據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線.(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示:
化學反應(yīng)平衡常溫溫度(℃)
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.5
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1•K2(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol•L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v>v(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-t(反應(yīng)時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是加入催化劑
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是將容器的體積快速壓縮至2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識.下列做法正確的是(  )
A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達到化學平衡后,C的體積分數(shù)為a,假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同,下列判斷正確的是(  )
A.若在恒溫恒壓下:當x=1時,按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
B.若在恒溫恒容下:當x=2時,將3molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
C.若在恒溫恒壓下:當x=3時,按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)為a
D.若在恒溫恒容下:按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a,則x為2或3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.海水中化學資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視.Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法.
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH或Ca(OH)2(寫化學式).
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾.
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑.
(2)現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水36.9g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L(精確到0.1).

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