Question

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態氫化物的還原性為D＞C；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序為（　　）

• A、BAEDC
• B、CDBAE
• C、ABCDE
• D、ECDBA

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據同周期元素從做到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強可知，A、B、C、D的原子序數關系，根據離子半徑的變化規律可知E與A、B、C、D的原子序數關系．

解答： 解：A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：B＞A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數A＞B；
C和D的氣態氫化物的還原性D＞C，則C和D應為非金屬性元素，非金屬性D＜C，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故原子序數C＞D；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應為金屬，A、B、C對應離子的核外電子排布相同，核電核數越大，半徑越小，故原子序數B＜A＜E，
同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性正確，故有原子序數：B＜A＜E＜D＜C，
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意同周期元素的性質的遞變規律，掌握微粒半徑的比較方法．