Question

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.23%，含KOH 90%．現將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸發溶液，蒸發到無水時，可得的固體的質量為（　　）

• A、3.00g
• B、3.43g
• C、4.47g
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：K₂CO₃、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質為KCl，蒸發中和后的溶液得到的固體是KCl，根據Cl原子守恒計算固體質量．

解答： 解：K₂CO₃、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質為KCl，蒸發中和后的溶液得到的固體是KCl，根據Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，則m（KCl）=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，注意利用Cl元素守恒計算．