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200mL 0.1mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液和0.2mol·L^－¹ 300mL鹽酸混合，放出的熱量是（　�。�

A．57.3 kJ B．1.9813 kJ C．2.292 kJ D．1.718 kJ

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度

高

25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

2或10

．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是

④

，與足量的Zn反應，生成H₂最少的是

②

．已知某溫度下，醋酸的電離常數為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？

是

（填“是”或“否”），并說明理由：

若為強堿，則pH=13

．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）

淺

；你認為這一方法

能

（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是（　�。�

A．10mL 1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液

B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液

D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．Cl^-的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁

C．溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-

D．溶液中存在最多的離子是Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL 0.1mol?L^-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　�。�

A．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（NO₃^-）

B．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

C．c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

D．c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量； B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目； D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質的量濃度為0.3mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取

12.6

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）

ABFGH

．
A．燒杯； B．量筒； C．1000mL容量瓶； D．托盤天平
E．藥匙； F．500mL容量瓶； G．膠頭滴管； H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

0.3mol/L

．

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