Question

把4.6g鈉放入200mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（　　）

A．Cl^-的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁

C．溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-

D．溶液中存在最多的離子是Na⁺

Answer 1

分析：鈉與水發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算生成的氫氧化鈉，再根據氫氧化鈉與氯化鋁的物質的量判斷Al³⁺與OH^-發生的反應，結合選項判斷；

解答：解：4.6g鈉的物質的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl₃的物質的量為0.2L×0.1mol?L^-1=0.02mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al³⁺與OH^-發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A、參加反應的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應，Cl^-的濃度幾乎不變，故A正確；
B、Al³⁺與OH^-發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B錯誤；
C、Al³⁺與OH^-發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-，故C正確；
D、溶液中Na⁺為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鈉鋁及其化合物的性質、化學計算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應是解題關鍵．