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在標準狀況下，3L CH4，2L C2H6與100L空氣完全燃燒后，恢復到原狀態，此時所得氣體的體積應是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據甲烷和乙烷燃燒的化學方程式確定消耗氧氣的量以及生成的氣體的量，進而計算最終氣體的量．
解答： 解：空氣中氧氣的體積百分比是21%，大約為1/5，所以100L空氣中有20L氧氣，CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O，2C2H6+7O2
 點燃 
.
 
6H2O+4CO2，所以標準狀況下，3L的CH4需要6L的O2，得到3L的CO2；2L的C2H6需要7L的O2，得到4L的CO2．
故所得氣體的體積為100-6-7+3+4，故答案為：94．
點評：本題考查學生烷烴的燃燒規律以及方程式的意義，注意基礎知識的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為
 
mol[保留到小數點后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列問題：
（1）若實驗室用pH值為2的CH3COOH溶液來配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應，測得各離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．則所加入1mol/LKOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當混合后溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的關系是
 
．此時，a
 
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含3.01×1023個鈉離子的Na2SO4中含有硫酸根離子
 
mol；
（2）3mol Na2CO3?10H2O含有
 
NA氫原子，含有
 
鈉離子和
 
個碳酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴A和烯烴B的混合氣體物質的量為1mol，質量為26g．取8.96L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中，結果溴水質量增加5.6g．由此推斷A為
 
，B的結構簡式可能為
 
（不考慮順反異構）；對應的名稱分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 此化合物在濃硫酸作用下發生消去反應，寫出所有可能的有機產物的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種．現只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質進行鑒別（被鑒別出的物質可作為試劑來鑒別其他物質）．請按要求填寫下列表格：
步驟1：
加入試劑被檢出物質的化學式離子方程式
水
步驟2：
加入試劑被檢出物質的化學式離子方程式
步驟3：
加入試劑被檢出物質的化學式離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是
 
；氨易溶于水的原因是
 
（寫出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物檢驗方法正確的是（　　）
A、取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗葡萄糖
C、通過紅外光譜分析可以區分乙醇和乙酸乙酯
D、用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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同步練習冊答案
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