Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A．0. 1mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)
B．1 L0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．濃度均為0. 1mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：
c(Na^＋) ＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer 1

AC

解析答案：AC
A、不正確，質子守恒：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－c(H₂SO₃)
B、正確，(SO₄)₂－不水解，NH₄^＋水解，但量比Fe^2＋多，溶液顯酸性
C、不正確，應為c(Na^＋)＞c(HCO₃^－) ＞c(CO₃^2－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，CO₃^2―的水解能力強，水解生成HCO₃^―
D、正確,反應后溶液中主要是Na₂SO₄、少量(NH₄)₂SO₄，結合電荷守恒：c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－) ＋2c(SO₄^2－) 可得c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)