Question

4．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．（不考慮NH₃的逸出）．下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應過程中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B． V（HCl）=10.00mL時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）
• C． V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
• D． V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl^-）=3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒判斷；
B．V（HCl）=10.00mL時，反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒判斷；
C．V（HCl）＜20.00mL時，溶液可能呈中性；
D．根據反應后溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．反應過程中一定滿足電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正確；
B．V（HCl）=10.00mL時，氨水過量，反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．V（HCl）=20.00mL時，反應后溶質為氯化銨，溶液呈酸性，則V（HCl）＜20.00mL時溶液可能為中性，故C錯誤；
D．V（HCl）=30.00mL時，加入HCl的總物質的量為：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的總物質的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據物料守恒可得：2c（Cl^-）=3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．