Question

14．確定BF₃和H₂O的中心原子的雜化軌道類型，用計算來回答．

Answer 1

分析 價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果，先判斷價層電子對數，再確定構型和雜化方式，由此分析解答．

解答 解：在BF₃分子中B原子的價層電子對等于3，且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp²雜化；H₂O分子中O原子的價層電子對等于2，且有兩對孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp³雜化，答：BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子B價層電子對數為$\frac{3+1×3}{2}$=3，屬于sp²雜化，而H₂O分子的中心原子O原子上含有2個σ 鍵，中心原子O價層電子對數為$\frac{6+1×2}{2}$=4，屬于sp³雜化．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數的計算方法，為難點．