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12.下列關于常見有機物的說法不正確的是(  )
A.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
B.檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅,若變藍色則含水
C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱,證明有葡萄糖生成
D.在雞蛋白溶液中加入(NH42SO4飽和溶液,有沉淀析出,再加入蒸餾水振蕩,沉淀溶解

分析 A.乙酸具有酸性,與堿發生中和反應,油脂在堿性條件下發生水解,也稱為皂化;
B.無水硫酸銅遇水變藍色;
C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下進行;
D.蛋白質的鹽析是可逆的過程.

解答 解:A.乙酸與NaOH發生酸堿中和,油脂在堿性條件能水解,故A正確;
B.無水硫酸銅遇水變藍色,故可以利用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水分,故B正確;
C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下進行,所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應的稀硫酸,故C錯誤;
D.在雞蛋白溶液中加入(NH42SO4可使雞蛋白的溶解度減小而析出(鹽析),加水后雞蛋白又可以重新溶解,鹽析是可逆的,故D正確.
故選C.

點評 本題主要考查的是常見有機化合物的性質,掌握常見有機物的官能團以及其在生活中的應用是關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.對于X+Y?Z的平衡,若增大壓強,Y的轉化率增大,則X和Z可能的狀態是(  )
A.X為液態,Z為氣態B.X為固態,Z為氣態C.X為氣態,Z為氣態D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.法國科學家拉瓦錫研究空氣的組成時給固體氧化汞加強熱,氧化汞受熱時的變化可用如圖表示(圖中表示汞原子,表示氧原子),下列說法錯誤的是(  )
A.氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣
B.原子在化學變化中不能再分
C.氧化汞分子是由氧原子和汞原子構成的
D.所有物質都是由分子構成的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對于淀粉和纖維素這兩種物質,下列說法正確的是(  )
A.它們均屬于糖類,且互為同系物
B.二者含有C、H、O三種元素的質量分數相同,且互為同分異構體
C.二者都能水解,且水解的最終產物相同
D.都可用(C6H10O5n表示,但淀粉能發生銀鏡反應,而纖維素不能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在化學反應中,隨著物質的變化,必然包含能量的變化.已知:破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量;破壞1mol氧氣中的化學鍵需要496kJ的能量;形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量.
如圖是2H2+O2=2H2O反應過程中能量變化圖,請在標注的數字序數處,填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量.

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.根據要求回答下列問題.
(1)基態Ni的價電子構型(電子排布式)為3d84s2
(2)Ni(CO)4常溫為液態,易溶于CCl4、苯等有機溶劑,則Ni(CO)4屬于分子晶體.
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關系為O>N>C>H,其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為5NA
②腥紅色配合物沉淀A中(結構如下)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在圖1中標出配位鍵和氫鍵.(提示:Ni2+的配位數為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點FeO< NiO (填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni的配位數為6.
(5)據報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性,該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示,則該晶體的化學式為MgNi3C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質,可制成電阻率最小的納米材料,其結構如圖所示.下列關于石墨烯的說法不正確的是(  )
A.具有良好的導電性和透光性
B.石墨烯屬于新型有機化合物,熔沸點較高
C.石墨烯、金剛石互為同素異形體
D.在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(  )
ABCD
YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發生反應,2NO2(g)(紅色)?N2O4(g)(無色).如圖所示.
(1)曲線Y(填X或Y)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線.
(2)若升高溫度,則v(正)加快,v(逆)加快.(填“加快”或“減慢”)
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),則乙中反應更快.
(4)在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/(L.min),該反應達限度時,Y的轉化率為60%,反應開始時與反應達平衡狀態的壓強之比為14:11.

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