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【題目】下列物質中只含離子鍵的是(　　)

A.KClB.HCl

C.NaOHD.Na2SO4

【答案】A

【解析】

A. KCl是離子化合物，只有離子鍵，故A符合題意；

B. HCl是共價化合物，只有共價鍵，故B不符合題意；

C. NaOH、D. Na2SO4是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C、D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

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A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學方程式為____________，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關反應的數據如下表所示：

	熱化學方程式	平衡常數
主反應	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反應	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉化生成SiCl4，該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數式表示)。工業上用H2適當稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數Ka=______(保留兩位小數)。