Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③若有0.5mol電子流經導線，則可產生5.6LH₂

④SO向Zn極移動

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu－2e^－====Cu²⁺，

發生氧化反應則卡片上的描述合理的是

A. ②④    B. ②③    C. ③④    D. ④⑥

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，產生氫氣。0.5mol電子，可產生0.25mol氫氣，在標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但選項③中沒有指明狀態，不正確，所以正確的答案選A。