| 2011.3.18，實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極  ②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu-→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發生氧化反應 分析：根據原電池的電極名稱、原電池工作原理判斷． 解答：解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故①錯誤； ②根據金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發生還原反應，所以在銅極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確； ③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤； ④根據電極反應式：2H++2e-=H2↑ 2mol 1mol 0.5mol 0.25mol 故④正確； ⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤； ⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯誤． 故選B． 點評：原電池工作原理（以銅-鋅-稀硫酸原電池為例）：  
練習冊系列答案
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⑤電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu-2e-═Cu2+， 發生氧化反應則卡片上的描述合理的是（ �。� 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2014屆江西省吉安市高一下學期期末教學質量評價化學試卷（解析版） 題型：選擇題 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：
①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應 ③若有0.5mol電子流經導線，則可產生5.6LH2 ④SO ⑤電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu－2e－====Cu2+， 發生氧化反應則卡片上的描述合理的是 A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑥
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A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
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